BLOG PERSONAL JESÚS LEYVA

ESTRUCTURA DE LEWIS  Se utiliza para representar mediante puntos los enlaces de valencia de un átomo o los electrones compartidos entre los átomos al formar un enlace covalente. Existen 3 tipos de enlaces covalente el simple, doble y triple.

HIBRIDACIÓN SP Este tipo de hibridación se mezcla el orbital 2s con el 2px, quedando 2py y 2pz puros sin hibridizar, formando dos orbitales híbridos sp. Los 2 orbitales híbridos sp son usados por el átomo de carbono para formar dos enlaces sigma y los orbitales p puros para formar dos enlaces pi. Esta hibridación tiene un arreglo geométrico lineal y los ángulos de enlace de 180.

HIBRIDACIÓN SP2 En esta hibridación se mezclan el orbital 2s y los orbitales 2px y 2py quedando el orbital 2pz sin hibridizar, formando 3 orbitales híbridos sp2. Los 3 orbitales híbridos sp2 son usados por el átomo de carbono para formar 3 enlaces sigma y el órbita pz puro para formar el enlace pi. Esta hibridación tiene un arreglo geométrico trigonal y los ángulos de enlace de 120.

HIBRIDACIÓN SP3 Se dice que se produce una hibridación sp3 cuando en el átomo de carbono sus orbitales 2s 2px, 2py y 2pz se mezclan formando cuatro orbitales híbridos sp3. Estos orbitales presentan un arreglo geométrico tetraedrico y sus ángulos de enlace son de 109.5.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE CARBONO EN SU ESTADO HÍBRIDO Se produce una hibridación cuando los orbitales atómicos de mismo nivel energéticos de un mismo átomo se mezclan para generar un conjunto de nuevos orbitales atómicos. el átomo de carbono presenta 3 tipos de hibridación: sp3, sp2 y sp.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EN SU ESTADO EXCITADO El átomo de carbono al recibir energía externa , es utilizada por los electrones externos para promoverse de un nivel a otro, de mayor energía.